标签：电负性 高中化学 能级 电离能 电子 笔记 原子 摆烂 能量

高中化学摆烂笔记

如你所见，我摆烂了，唉 12.22

原子结构速通

基本概念+构造原理

能层: 电子层 $\ce{K, L, M, N,O,P,Q} $

能级: 电子亚层， 能层中能量相等的区域， 同一能级中不同轨道能量相等

\(n\)号能层中有\(n\)个能级， 每个能级依次具有\(1, 3, 5, 7...\)个轨道，

每个轨道至多两个电子，易推\(n\)号能层中最多\(2n^2\)个电子

构造原理: 实质是能级的能量大小顺序： \(1s, 2s2p, 3s3p, 4s3d4p\).

​ 填入电子时按能量从小到大， 失电子先失最外层

电子排布式: 按能层顺序书写

能量最低原则: 基态原子的核外电子优先占据能量较低的原子轨道

泡利原理： 每个轨道至多容纳两个自旋相反的电子

洪特规则： 同一轨道，基态原子的电子总是优先单独占据一个轨道， 且自旋相同

​ 特殊情况: 一个能级的轨道处于半满或者全满最稳定

基态原子应该是最稳定的结构， 所以Cu，Cr不符合构造原理

原因是按照构造原理 Cu为\([Ar]3d^{9}4s^2\), 4s全满但3d不是， 此时如果4s给一个电子到3d，则有\([Ar]3d^{10}4s^1\)一个半满一个全满，更稳定

价层电子：主族，0族最外层电子 ，副族，VIII族最外层和次外层

电离能： 第一电离能(\(I_1\))表示基态原子失去一个电子所需能量，成周期变化。总体来说同一周期，从左到右半径减小，失电子能力变弱，第一电离能变大

23，56反常：\(\ce{IIA>IIIA , VA>VIA}\), 这是由于2，5主族形成半满结构，更稳定。例：N>O

应用： 1. 电离能越小，越容易失去电子， 金属性越强。 2. 判断化合价：例如\(I_1,I_2, I_3\)相差无几, \(I_4\)突然变大，这意味着最外层有3电子

电负性： 不同元素的原子对键合电子的吸引力大小， 非金属性越大得电子能力越强，对电子的吸引力越大，电负性越高。

电负性与非金属性的区别在于，电负性强调共用电子对的偏移方向，而非金属性强调电子得失

电负性差值\(>1.7\)为离子，\(<1.7\)为分子。 例：\(\ce{AlCl_3}\)为共价分子

化学键： 包括金属键(金属单质中)，离子键(\(\ce{NH4Cl}\)), 共价键

电子对偏移：不同原子间，极性键。 不偏移： 同种原子，非极性

\(\sigma\)键: 头碰头(s-s, s-p, p-p) 重叠程度大，稳定性高， 轴对称可绕轴旋转，不易断裂。

\(\pi\)键：肩并肩， pp(\(\ce{CH2=CH2}\),双键一个\(\sigma\)一个\(\pi\)), dp(金属配合物)

键能: 从能量因素衡量化学键强弱的物理量， 键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量。

键长: 分子中两个原子核间的平衡距离 键角：两个共价键的夹角

键能越大，键长越短，分子越稳定， 键长键角决定分子立体构型

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来源： https://www.cnblogs.com/ltdjcoder/p/15730507.html

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